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Säuren und Laugen
:
Allgemeines: Im Alltag sind wir häufig mit Stoffen konfrontiert die entweder Laugen oder Säuren sind.
Beispiele für Säuren : Limonade,
Mineralwasser,
Fruchtsäfte,
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Batteriesäure
Beispiele für Laugen : Waschmittel,
Seifen,
Reinigungsmittel
Die Chemische Definition von Säuren
:
Kennzeichen von Säuren : • saurer
Geschmack
• ätzende Wirkung auf pflanzliche
Materialien ( z. B. Baumwolle )
• lösen viele Metalle auf
• färben Lackmuspapier ( natürlicher
Indikator )
Säuren sind Stoffe, die in wäßriger
Lösung H+ - Ionen abspalten.( Ionen = elektrisch geladene Atome
/ Moleküle ) Übrig bleibt der Negativ geladene
Säurerest.
Wichtige Säuren :
Aufspaltung Säurerest
HCl Salzsäure → H+
+ Cl- Chlorid
HNO 3 Salpetersäure →
H + + No 3-
Nitrat
H 2SO4 Schwefelsäure →
H + + SO 42-
Sulfat
HCl Salzsäure
starke Säure, löst viele Metalle
Verwendung:
Bodenbelag (PVC), Reinigung von Metallen, Entschwefeln von
Petroleum,
Industrielle Lösungsmittel Herstellung
HNO3 Salpetersäure
starke Säure, löst viele Metalle
Verwendung:
Dünger, Kunstfasern, Sprengstoff, Silvesterknaller,
Raketenbrennstoff
H2SO4
Schwefelsäure
starke Säure, löst viele Metalle
Verwendung:
Farbstoffen, Düngern, Erdölverarbeitung,
Batteriesäure, Waschmittel, Sprengstoff
Die Chemische Definition von Basen
(Laugen):
Kennzeichen von Laugen : • fühlen sich seifig
an
• wirken ätzend auf tierische und
menschliche organische Substanzen
(Haut, Haare, Augen)
• färbt Lackungspapier blau
Laugen sind Verbindungen, die in wäßriger
Lösung OH - - Ionen abspalten können.
Wichtige Laugen :
Aufspaltung
Metall
Ion
NaOH Natronlauge → Na +
+ OH -
KOH Kalilauge → K
+ + OH –
NH 4OH Ammoniak →
NH 4+ + OH
–
(kein Metall Ion)
NaOH Natronlauge
starke Lauge
Verwendung:
Seife, Papier- und Celluloseherstellung, Kunstseide,
Abflussreiniger, Farbstoffherstellung
KOH Kalilauge
wie NaOH
NH 4OH Ammoniak
mittelstarke Lauge, NH 4OH ist Ammoniak Gas
gelöst in Wasser
Verwendung:
Herstellung von Düngemitteln und Sprengstoff
Indikatoren:
Mit Indikatoren kann man Säuren und Laugen unterscheiden.
Indikatoren sind Säure- Lauge empfindliche Farbstoffe.
z.B:
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sauer
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alkalisch
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Methylrot
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rot
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gelb
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Methylorange
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rosa-rot
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gelb
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Phenolphtalein
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farblos
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violett-rosa
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Bromphenolblau
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gelb
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blau
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Neutralisation von Säuren und Laugen
Reagieren Säuren und Basen (Laugen), so neutralisieren
sie sich gegenseitig. Es entsteht Wasser und ein Salz.
zB.: HCl + NaOH → NaCl + H2O
pH-Wert:
Wie ihr wißt ist der pH-Wert von der Wasserstoff
(H+) Konzentration in einer Lösung abhängig; d.h.
Säuren haben eine hohe Konzentration an Wasserstoffionen deshalb liegt ihr
pH-Wert zwischen 0 - 7, Laugen neutralisieren die Wasserstoffkonzentration ihr
pH-Wert liegt deshalb zwischen 7 - 14.
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pH-Wert
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0
1
2
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3
4
5
6
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7
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8
9
10
11
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12
13
14
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